ЗНО 2019 Хімія. Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання. Авт: Березан О. Вид-во: Підручники і посібники. купити

Артикул: 9789660723320
125 грн
115 грн
Характеристики
Видавництво
«Підручники та посібники»
Формат
210x297мм (А4)
Кількість сторінок
384
Обкладинка
м'яка
Рік видання
2018
Автор
Березан О.
  • Посібник призначений для підготовки до зовнішнього незалежного оцінювання з хімії на 2019 рік. Він містить теоретичний матеріал, поданий відповідно до чинної програми з хімії для загальноосвітніх шкіл та програми ЗНО; приклади розв’язання типових задач; тематичні тестові завдання, завдання сертифікаційних робіт 2017-2018 рр

    У посібнику, відповідно до чинної програми з хімії для загальноосвітніх закладів та програми зовнішнього незалежного оцінювання з хімії, висвітлено навчальний матеріал, наведено приклади розв’язання типових задач, запропоновано розв’язати тематичні тестові завдання.

    У розділі I («Загальна хімія») сформульовано основні поняття, закони і загально-теоретичні основи хімії: будова атома, хімічний зв’язок, хімічна реакція, періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, електролітична дисоціація, окисно-відновні реакції.

    У розділі II («Неорганічна хімія») розглянуто основні класи неорганічних хімічних сполук, подано відомості про металічні та неметалічні елементи, їхні сполуки (описано хімічні властивості, лабораторні й промислові способи добування, застосування).

    Розділ III («Органічна хімія») містить дані про будову, склад, номенклатуру, властивості основних класів органічних сполук; у ньому розглянуто синтетичні високомолекулярні речовини і полімерні матеріали на їхній основі, показано генетичні зв’язки між класами органічних сполук.

    У додатках, крім таблиць Д. І. Менделєєва і розчинності речовин у воді, містяться дані про якісні реакції на катіони, аніони, органічні речовини; лабораторні та промислові способи добування органічних речовин; склад і назви мінералів, сумішей, кристалогідратів. Ця інформація допоможе школярам повторити та узагальнити важливий матеріал різних розділів.

    До всіх тестових завдань уміщено відповіді.

    Назви сполук та хімічних елементів подано за номенклатурою IUPAC[1].

    Автор вважає доцільним при підготовці до ЗНО скористатись Збірником тестових
    завдань.

  • ПЕРЕДМОВА 3
    РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 4
    1. Основні хімічні поняття. Речовина 4
    1.1. Предмет хімії 4
    1.2. Речовина 4
    1.3. Хімічні символи і формули 4
    1.4. Валентність 5
    1.5. Прості та складні речовини. Алотропія 7
    1.6. Відносна атомна маса, молекулярна маса, формульна маса 8
    1.7. Кількість речовини, молярна маса 8
    1.8. Закон Авогадро. Молярний об’єм газу. Об’ємні співвідношення газів у реакціях 9
    Приклади розв’язування типових задач 11
    І. Розрахунки за формулами для обчислення кількості речовини 11
    ІІ. Обчислення масової частки елемента в сполуці 14
    ІІІ. Обчислення відносної густини газу 14
    ІV. Визначення масової та об’ємної часток компонента в суміші 15
    V. Визначення середньої молярної маси суміші газів 17
    VI. Виведення формули сполуки 18
    Тести 21
    2. Будова атома 29
    2.1. Склад атома. Нуклон, протонне число, нуклонне число 29
    2.2. Нукліди, ізотопи 30
    2.3. Радіоактивність 30
    2.4. Електрон. Електронні шари́ 31
    2.4.1. Послідовність заповнення орбіталей електронами 32
    2.4.2. Збуджений стан атома 33
    2.4.3. Стійкість електронних шарів. Перетворення атомів на йони 34
    Приклади розв’язування типових задач 34
    Тести 36
    3. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва 42
    3.1. Основні закономірності зміни властивостей елементів 48
    4. Хімічний зв’язок 49
    4.1. Поняття про електронегативність елемента 49
    4.2. Атомний радіус 49
    4.3. Ковалентний зв’язок 50
    4.4. Гібридизація електронних орбіталей 51
    4.5. Сигма- і пі-зв’язок 52
    4.6. Найважливіші характеристики ковалентного зв’язку 54
    4.7. Йонний, металічний і водневий зв’язки 56
    4.7.1. Йонний зв’язок 56
    4.7.2. Металічний зв’язок 56
    4.7.3. Водневий зв’язок 56
    4.8. Кристалічні та аморфні речовини 57
    Приклади розв’язування типових задач 58
    4.9. Ступінь окиснення 59
    Приклади розв’язування типових задач 64
    Тести 65
    5. Хімічна реакція 68
    5.1. Хімічні реакції. Схеми реакцій, хімічні рівняння 68
    5.2. Атомно-молекулярне вчення. Закони збереження маси речовин, сталості складу речовин 69
    5.3. Типи хімічних реакцій 70
    5.4. Енергетика хімічних реакцій. Тепловий ефект реакції 71
    Приклади розв’язування типових задач (розрахунки за термохімічними рівняннями) 73
    5.5. Окисно-відновні реакції 74
    5.6. Складання рівнянь окисно-відновних реакцій 74
    Приклади розв’язування типових задач 75
    5.7. Типи окисно-відновних реакцій 76
    5.8. Швидкість хімічної реакції. Каталізатор 77
    5.9. Оборотність хімічних реакцій 79
    5.9.1. Хімічна рівновага 79
    Приклади розв’язування типових задач 82
    І. Швидкість хімічної реакції 82
    ІІ. Розрахунки за рівняннями хімічних реакцій 84
    Тести 94
    6. Суміші речовин. Розчини 99
    6.1. Чисті речовини та суміші 99
    6.2. Суміші, їхні типи, назви, склад, методи розділення 99
    6.3. Розчини 101
    Приклади розв’язування типових задач 103
    6.4. Будова молекули води. Водневий зв’язок між молекулами води 107
    6.5. Сольвати, гідрати, кристалогідрати. Теплові ефекти, які супроводжують процес 108
    6.6. Електролітична дисоціація 108
    6.6.1. Механізми електролітичної дисоціації у водному розчині 108
    6.6.2. Основні положення теорії електролітичної дисоціації 109
    6.6.3. Ступінь електролітичної дисоціації 110
    6.6.4. Константа дисоціації 110
    6.7. Властивості кислот, основ і солей з погляду теорії електролітичної дисоціації 112
    6.8. Дисоціація води. Водневий показник 112
    6.9. Забарвлення індикаторів 113
    6.10. Реакції в розчинах електролітів. Складання молекулярних і йонно-молекулярних рівнянь 113
    Приклади розв’язування типових задач 115
    6.11. Гідроліз солей як окремий випадок реакцій йонного обміну у водних розчинах електролітів 116
    Приклади розв’язування типових задач 118
    6.12. Ряд електрохімічних потенціалів металів 122
    6.13. Електроліз 122
    6.13.1. Електроліз розплавів 123
    6.13.2. Електроліз водних розчинів електролітів (кислот, основ, солей) 124
    Тести 126
    РОЗДІЛ ІІ. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 130
    7. Основні класи неорганічних сполук 130
    7.1. Оксиди 130
    7.1.1. Осно́вні оксиди 130
    7.1.2. Кислотні оксиди 132
    7.1.3. Амфотерні оксиди 133
    7.2. Основи 133
    7.3. Кислоти 135
    7.4. Солі 138
    7.5. Амфотерні сполуки 140
    7.5.1. Амфотерні оксиди 140
    7.5.2. Амфотерні гідроксиди 141
    7.6. Генетичні зв’язки між класами неорганічних речовин 142
    Приклади розв’язування типових задач 143
    Тести 145
    8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 151
    8.1. Загальні відомості про металічні елементи та метали 151
    8.1.1. Електронна будова атомів металічних елементів 152
    8.1.2. Фізичні властивості металів 152
    8.1.3. Загальні хімічні властивості металів 153
    8.1.4. Корозія металів 154
    8.1.5. Загальні способи добування металів 156
    8.1.6. Сплави на основі заліза (чавун, сталь) 157
    8.2. Елементи головної підгрупи І групи 159
    8.2.1. Загальна характеристика 159
    8.2.2. Натрій і Калій 159
    8.2.3. Оксиди і гідроксиди Натрію та Калію 161
    8.2.4. Калійні добрива 163
    8.3. Металічні елементи головної підгрупи ІІ групи 164
    8.3.1. Загальна характеристика 164
    8.3.2. Магній 164
    8.3.3. Магній оксид 165
    8.3.4. Магній гідроксид 166
    8.3.5. Кальцій 166
    8.3.6. Кальцій оксид 167
    8.3.7. Кальцій гідроксид 168
    8.3.8. Солі Кальцію 168
    8.3.9. Твердість води 169
    8.4. Алюміній 170
    8.4.1. Алюміній оксид 171
    8.4.2. Алюміній гідроксид 172
    8.4.3. Солі Алюмінію 172
    8.5. Ферум 173
    8.5.1. Сполуки Феруму (ІІ) 175
    8.5.2. Сполуки Феруму (ІІІ) 176
    Тести 177
    9. Неметалічні елементи та їхні сполуки. Неметали 186
    9.1. Гідроген 186
    9.1.1. Водень 187
    9.1.2. Вода 189
    9.1.3. Очищення води 191
    9.1.4. Гідроген пероксид 192
    9.2. Галогени 193
    9.2.1. Хлор 194
    9.2.2. Гідроген хлорид. Хлоридна кислота 196
    9.2.3. Хлориди 198
    9.3. Елементи VІА групи 198
    9.3.1. Загальна характеристика 198
    9.3.2. Оксиген 199
    9.3.3. Кисень 199
    9.3.4. Озон 201
    9.3.5. Сульфур 202
    9.3.6. Сірка 202
    9.3.7. Сірководень (гідроген сульфід). Сірководнева (сульфідна) кислота. Сульфіди 204
    9.3.8. Оксиди Сульфуру 206
    9.3.9. Сульфітна кислота та її солі 208
    9.3.10. Сульфатна кислота 209
    9.4. Елементи VА групи 212
    9.4.1. Загальна характеристика 212
    9.4.2. Нітроген 213
    9.4.3. Амоніак 214
    9.4.4. Солі амонію 216
    9.4.5. Нітроген(ІV) оксид 218
    9.4.6. Нітратна кислота 219
    9.4.7. Нітрати 221
    9.4.8. Нітратні добрива 222
    9.4.9. Фосфор 222
    9.4.10. Фосфор(V) оксид 224
    9.4.11. Ортофосфатна кислота 224
    9.4.12. Солі ортофосфатної кислоти 226
    9.4.13. Фосфорні добрива та їхнє добування 227
    9.5. Елементи ІV групи 227
    9.5.1. Загальна характеристика 227
    9.5.2. Карбон 228
    9.5.3. Оксиди Карбону 231
    9.5.4. Карбонатна кислота 233
    9.5.5. Добування кальцинованої соди амоніачно-хлоридним способом 234
    9.5.6. Силіцій 234
    9.5.7. Силіцій(ІV) оксид 236
    9.5.8. Силікатна кислота, силікати 237
    9.5.9. Силікатні матеріали 237
    Тести 238
    РОЗДІЛ ІІІ. ОРГАНІЧНА ХІМІЯ 246
    10. Теоретичні основи органічної хімії 246
    10.1. Найважливіші елементи-органогени, природні та синтетичні органічні сполуки 246
    10.2. Основні положення теорії хімічної будови органічних сполук О. М. Бутлерова (1861 р.) 247
    10.3. Формули в органічній хімії 247
    10.4. Електронна природа хімічних зв’язків у молекулах органічних сполук 248
    10.5. Класифікація органічних речовин 249
    10.6. Гомологічний ряд 249
    10.7. Функціональна група 250
    10.8. Ізомерія 251
    10.9. Типи реакцій в органічній хімії 252
    11. Вуглеводні 253
    11.1. Алкани 253
    11.1.1. Циклоалкани 257
    11.1.2. Галогенопохідні алканів 259
    11.1.3. Застосування насичених вуглеводнів та їхніх похідних 260
    11.2. Речовини з подвійними зв’язками (алкени, алкадієни) 261
    11.2.1. Алкени (олефіни) 261
    11.2.2. Алкадієни 265
    11.3. Алкіни 266
    11.3.1. Етин 269
    11.4. Арени 270
    11.4.1. Бензен. Особливості будови молекули. Поняття про ароматичність 271
    11.5. Природні джерела вуглеводнів та їхня переробка 273
    11.6. Детонаційна стійкість бензину 274
    11.7. Добування рідкого пального з вугілля та альтернативних джерел 275
    Тести 275
    12. Оксигеновмісні органічні сполуки 281
    12.1. Спирти 281
    12.1.1. Насичені одноатомні спирти 281
    12.1.2. Згубна дія алкоголю 285
    12.1.3. Багатоатомні спирти 285
    12.2. Феноли 287
    12.2.1. Фенол 287
    12.3. Альдегіди 289
    12.4. Карбонові кислоти 292
    12.4.1. Насичені монокарбонові кислоти 293
    12.5. Естери. Жири 296
    12.5.1. Естери 296
    12.5.2. Жири 298
    12.5.3. Мила і синтетичні мийні засоби 300
    Тести 301
    12.6. Вуглеводи 307
    12.6.1. Моноcахариди 308
    12.6.2. Дисахариди. Сахароза 310
    12.6.3. Полісахариди. Крохмаль і целюлоза 311
    Тести 313
    13. Нітрогеновмісні органічні сполуки 316
    13.1. Нітросполуки 316
    13.2. Аміни 317
    13.2.1. Аліфатичні аміни 317
    13.2.2. Ароматичні аміни. Анілін 318
    13.3. Амінокислоти 320
    13.4. Білки 323
    Тести 325
    14. Синтетичні високомолекулярні речовини і полімерні матеріали на їхній основі 328
    14.1. Основні поняття хімії високомолекулярних сполук 328
    14.2. Класифікація високомолекулярних сполук 329
    14.3. Способи синтезу високомолекулярних речовин 330
    14.4. Властивості полімерів 331
    14.5. Значення полімерів у суспільному господарстві та побуті. Поняття про синтетичні волокна 332
    14.5.1. Пластичні маси 332
    14.5.2. Каучуки і гуми 333
    14.5.3. Волокна 334
    14.5.4. Лаки і фарби 334
    14.5.5. Клеї 335
    14.5.6. Іоннообмінні смоли 335
    14.5.7. Композиційні матеріали 335
    14.5.8. Біополімери 336
    14.6. Екологічні аспекти виробництва, зберігання, транспортування і застосування органічних сполук 336
    ЗОВНІШНЄ НЕЗАЛЕЖНЕ ОЦІНЮВАННЯ 339
    Що потрібно робити у день тестування 339
    Що потрібно робити під час тестування 339
    Зміст тесту 340
    Як визначити результат ЗНО з хімії (після здачі тесту) 341
    Завдання сертифікаційної роботи з хімії 2016 р. (зошит 7) 342
    Завдання сертифікаційної роботи з хімії 2017 р. (зошит 1) 348
    ДОДАТКИ 355
    Додаток 1. Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва 355
    Додаток 2. ЕлекПотронегативність елементів (за Полінгом) 356
    Додаток 3. Таблиця розчинності кислот, основ та солей у воді за температури 25 ºС 357
    Додаток 4. Ряд електроактивності металів 357
    Додаток 5. Назви та склад найпоширеніших неорганічних речовин, мінералів та деяких сумішей 357
    Додаток 6. Числові префікси, які використовуються у назвах кристалогідратів 360
    Додаток 7. Склад і назви найважливіших кристалогідратів 360
    Додаток 8. Найпоширеніші назви та склад деяких органічних речовин та їхніх сумішей 360
    Додаток 9. Якісне виявлення деяких іонів 362
    Додаток 10. Якісні реакції на органічні сполуки 363
    Додаток 11. Взаємодія деяких оксигено- та нітрогеновмісних сполук з реагентами 365
    Додаток 12. Взаємодія вуглеводнів з деякими реагентами 366
    Додаток 13. Лабораторні та промислові способи добування деяких неорганічних речовин 366
    Додаток 14. Реакції термічного розкладу деяких солей 367
    Додаток 15. Використання деяких неорганічних сполук 367
    Додаток 16. Використання деяких органічних сполук 369
    Додаток 17. Іменні реакції в органічній хімії 370
    Додаток 18. Перелік рекомендованої навчальної літератури 370
    ВІДПОВІДІ ДО ТЕМАТИЧНИХ ТЕСТОВИХ ЗАВДАНЬ 371
    ДЛЯ НОТАТОК 378

Відгуки покупців
Поки немає жодного відгуку. Станьте першим!
Тільки авторизовані користувачі можуть залишати відгуки Вхід